¿Te has dado cuenta que en muchas ocasiones para estudiar Química clasificamos las sustancias en grandes categorías? En cada esquema, por lo general, las categorías son contrarias, como en el caso de metal contra no metal, iónico contra covalente y soluble contra insoluble.
Los miembros de cada categoría no comparten exactamente las mismas propiedades, pero son semejantes. Del mismo modo, las sustancias que se clasifican como ÁCIDOS o BASES pueden considerarse contrarias.
Las sustancias de cada categoría comparten ciertas propiedades generales, tanto desde un nivel macroscópico como submicroscópico (lo que se aprecia a simple vista como lo muy pero muy pequeño).
ÁCIDO
Un ácido es una sustancia que contiene hidrógeno (uno o varios) que puede ser desplazado por un metal y que reacciona con agua formando iones hidrógeno (H+) como únicos iones positivos(cationes)
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Reaccionan con el agua formando iones hidronio (H3O+), o simplemente separándose en sus iones y liberando protones al agua (H+).
H2O + HNO3 ➞ H+ + NO-3
agua + ácido nítrico dan: protón + anión nitrato
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Reaccionan con óxidos metálicos, hidróxidos metálicos, y carbonatos metálicos para producir sales; cuando esto ocurre se produce una reacción de neutralización.
ÁCIDOS COMUNES
Los ÁCIDOS FUERTES están totalmente ionizados en agua.
Clorhídrico HCl
Nítrico HNO3
Sulfúrico H2SO4
Los ÁCIDOS DÉBILES están parcialmente ionizados en agua
Carbónico H2CO3
Acético CH3COOH
Sulfuroso H2SO3
BASES
Las sustancias que neutralizan los ácidos se denominan bases.
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Son óxidos, hidróxidos o carbonatos metálicos.
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La mayoría de las bases son insolubles,pero algunas se disuelven en agua.
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Las bases solubles se denominan álcalis y en agua se ionizan liberando aniones hidroxilo (OH-).